FUNCIONES QUÍMICAS ÁCIDOS Y SALES INORGÁNICOS

Tuesday, August 09, 2005

Lejía

" El pisco es peruano "

peru_mwp.gif (6564 bytes)peru_mw.gif (6382 bytes)peru_wv_mw.gif (13813 bytes)

1.- Clases de compuestos por el número de elementos

Compuestos químicos inorgánicos.
Combinación.Función.Clase.
Binarias.Óxidos.Óxidos metálicos u óxidos básicos.
Óxidos no metálicos u óxidos ácidos.
Peróxidos.
Hidruros.Hidruros metálicos.
Hidruros no metálicos.
Sales binarias o sales hidrácidas.
Ternarias.Hidróxidos o bases.
Ácidos oxoácidos.Ácidos oxoácidos simples.
Sales oxisales.Sales oxisales neutras.
Cuaternarias.Sales oxisales.Sales oxisales ácidas.


" CLASES DE COMPUESTOS BINARIOS

  • ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.- Llevan como ion negativo el O2- y como ion positivo un metal (oxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso. Ej. anhídrido perclórico.- Cl2O7
  • SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS.- Llevan como ion negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso. Ej. sulfuro sódico.- Na2S
  • HIDRUROS.- Llevan como ion negativo el hidruro H1- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Hidruro férrico FeH3
  • PERÓXIDOS.- Llevan como ion negativo el peróxido (O2)2- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. peróxido potásico.- K2O2
  • ÁCIDOS HIDRACIDOS.- Llevan como ion negativo el uro y como ion positivo el H1+ que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido, cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro por hídrico. Ej. sulfuro de hidrógeno H2S , también llamado ácido sulfhídrico". (1)

" CLASES DE COMPUESTOS TERNARIOS

  • HIDRÓXIDOS.- Llevan como ion negativo el (OH)- y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso. Ej. hidróxido cálcico.- Ca(OH)2
  • SALES TERNARIAS (OXISALES).- Llevan un ion negativo acabado en ato o en ito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Sulfato sódico.- Na2SO4
  • ÁCIDOS OXÁCIDOS.- Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo . --- En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico ( y en vez de per…ato se nombra per…ico). --- En vez de nombrarlo como ito se le nombra como oso ( y en vez de hipo…ito se nombra hipo…oso).

Ejemplo: No se dice ácido sulfato sino ácido sulfúrico (aunque se formula el ion sulfato) así que el ácido sulfúrico se formaría con los iones H+ ( de ácido) y (SO4)= (de sulfato) quedando: H2SO4 " (1)

· " Compuestos Cuaternarios

Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.

· Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.

Ejemplos:

- NaHSO4 = Sulfato ácido de Sodio.

- KHCO3 = Carbonato ácido de Potasio.

- CaHSO4 = Sulfato ácido de calcio.

- NaHCO3 = Carbonato ácido de sodio.

- K2HSO5 = Sulfato ácido de potasio.

- Na2HPO5 = Fosfato ácido de sodio.

· Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico.

Ejemplos:

- KLiSO3 = Sulfato doble de litio y potasio.

- NaBaPO4 = Fosfato doble de bario y sodio.

- NaLiSO3 = Sulfato doble de litio y sodio.

- CsRbPO5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.

- BaCaCO3 = Carbonato doble de calcio y bario.

- CaMgClO4 = Clorato doble de magnesio y calcio". (2)

Citas bibliográficas:

1) FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS ( autor anónimo ) http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/re_formu.html

2) ESTEQUIOMETRÍA ( sacada del buscador " El Rincón del Vago " ) http://html.rincondelvago.com/estequiometria.html

Direcciones URL:

http://www.astromia.com/tierraluna/tipomineral.htm
http://www.icarito.cl/enc_virtual/c_nat/const_materia/materia6.html


2.- Clasifica a los ácidos oxácidos

Primeramente debemos saber que es un ácido oxácido:

  • "Son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL. Se obtienen por adición de agua a un anhídrido." (2)

ANHÍDRIDO + AGUA --> ÁCIDO

"Los ácidos oxácidos se dividen en:

  • Ácidos oxácidos normales.
  • Ácidos Polihidratados
  • Poliácidos
  • Tioácidos" (3)

Citas Bibliográficas:

(2) Ácidos Oxácidos. Anónimo. Explorada el 08 de agosto del 2005. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html

(3) QUIÍMICA- CENTRO DE ESTUDIOS PRE UNIVERSITARIO- CEPU-UNIVERSIDAD PERUANA CAYETANO HEREDIA. Responsables: Prof. Segundo Ruíz Jacinto. "Colegio San Ignacio de Loyola". Explorada el 09 de agosto del 2005. Para consultas: colegiosanignacio@speedy.com.pe

Oxácidos. Anónimo. Explorada el 08 de agosto del 2005. http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm#¿Qué%20son?


ÁCIDOS OXIGENADOS u OXOÁCIDOS. Fortunecity. Explorada el 08 de agosto del 2005. Actualizada por última vez el 23 de Agosto del 2004. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/acidos.htm


Direcciones URL:

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm#Ejemplos

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos

a) Ácidos Oxácidos Normales: Compuestos ternarios que resultan de la combinación de Anhídrido con el algua.

Óxido Ácido (Anhídrido) + H2O (Agua) = Ácido Oxácido

b) Ácidos Polihidratados: Son aquellas que resultan de la combinación de un Anhídrido y varias moléculas de agua.

Estado de oxidación impar

Estado de oxidación par

PREFIJO

COMBINACIÓN

PREFIJO

COMBINACIÓN

META

Anh + H2O

META

Anh + H2O

PIRO

Anh + 2 H2O

PIRO

2 Anh + H2O

ORTO

Anh + 3 H2O

ORTO

Anh + 2 H2O


ORTO: Se omitecon los àcidos de B,P,As ,Sb.

META: Se omite.

c) Poliàcidos: Son àcidos que se caracterizan porque en su molècula presenta màs de un àtamo del àtomo de cuyo anhìdrido proviene el àcido.Los àcidos Piro comprenden el caso màs sencillo de Poliàcidos.

N = 2,3,4, etc; se usan prefijos para indicar el número de elementos no metales.

d) Tioácidos: Se forman al sustituir parcial o totalmente los átomos de oxígeno de un ácido oxácido (Normal, Polihidratado o Poloácidos) por igual cantidad de átomos y azufre.


Citas bibliográficas:

1) Diccionario de términos de química ( autor anónimo ) http://www.gestialba.com/public/quimica/quimicasth01.htm

2) Propiedades Periódicas ( autores María Inés Aguado - María Beatriz Núñez, Leonor López Tévez, Nora Beatriz Okulik - Asesoramiento Técnico: María Alicia Judis ) http://fai.unne.edu.ar/atomo/propie_perio.htm

3) Grupo del nitrógeno ( sacada del buscador Wikipedia ) http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideos

4) http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas.

Ecuación

Nomenclatura

Tipo de Nomenclatura

SO2+ H2O = H2SO3

Ácido Sulfuroso

Nomenclatura tradicional

Cl2O5 + H2O =H2ClO6

Ácido Clórico

Nomenclatura tradicional

CO2 + H2O = H2CO3

Ácido Carbónico

Nomenclatura tradicional

FO2 + H2O = H2FO3

Ácido Fluoroso.

Nomenclatura tradicional

BrO3 + H2O = H2BrO4

Ácido Bromoso

Nomenclatura tradicional

N2O5 + H2O = HNO3

Ácido Nítrico

Nomenclatura tradicional

SO2 + H2O = H2SO3

Ácido sulfuroso

Nomenclatura tradicional

SO3 + H2O

H2SO4

Ácido sulfúrico

FO3 + H2O

H2FO4

Ácido hiperflúrico

SO2 + H2O

H2SO3

Ácido sulfuroso

TeO2 + H2O

H2TeO3

Ácido de Teluro (IV)

SO + H2O

H2SO2

Ácido hiposulfuroso

CL2O + H2O

H2CL2O2

Ácido Hipocloroso

http://www.eneayudas.cl/acdientrada.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/acidos.htm

Referencias:

http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_oxácido http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm#Ejemplos


5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas.

SALES OXISALES NEUTRAS.- Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.

Ejemplos:
CaSO4 Sulfato de Calcio
NaClO Hipoclorito de Sodio

SALES OXISALES ACIDAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.

Ejemplo:
CO3LiH Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio
PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio


SALES OXISALES BASICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.

Ejemplo:
SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico
NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio


SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.

Ejemplos:

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio

SALES OXISALES MIXTAS.- Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.

Ejemplos:
NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata
C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

SALES HALOGENAS:

SALES HALOGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.

Ejemplos:

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio

BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

SALES HALOGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.

Ejemplos:

SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio

Bisulfuro de Litio

TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio

Bitelurio de Potasio

SALES HALOGENAS BASICAS.- Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.

Ejemplos:

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio

Subyoduro de Estroncio

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario

Subastaturo de Bario

SALES HALOGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE .

SALES HALOGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

Ejemplos:

FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio

SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc" (1)

Citas bibliográficas:

http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

Nomenclatura Inorgánica. Anónimo. Explorada el 8 de agosto del 2005. http://64.233.161.104/search?q=cache:xIvZR_1_mGsJ:www.cespro.com/Materias/MatContenidos/ Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm+clases +de+sales+oxisales&hl=es&lr=lang_es

QUIMICA. Unidad Educativa "San Felipe Neri". Explorada el 08 de Agosto del 2005. http://www.sfelipeneri.edu.ec/portal/courses/course.php?course=79

OXISALES NEUTRAS .Explorada el 08 de Agosto del 2005

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm#Si%20nos%20dan%20el%20nombre

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

Nomenclatura Tradicional:

Catión

Anión

Fórmula

Bromato de calcio

Ca+2

BrO3-

Ca(BrO3)2

Hipoclorito de sodio

Na+

ClO-

NaClO

Sulfato de aluminio

Al+3

SO4-2

Al2(SO4)3

Fosfato de magnesio

Mg+2

PO4-3

Mg3(PO4)2

Nitrato de ferro (III)

Fe+3

NO3-

Fe(NO3)3

Nomenclatura Sistemática o IUPAC:

Catión

Anión

Fórmula

Bis[trioxobromato(V)] de calcio

Ca+2

BrO3-

Ca(BrO3)2

Oxoclorato(I) de sodio

Na+

ClO-

NaClO

Tris[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio

Al+3

SO4-2

Al2(SO4)3

Bis[tetraoxofosfato(V)] de magnesio

Mg+2

PO4-3

Mg3(PO4)2

Tris[trioxonitrato(V)] de hierro(III)

Fe+3

NO3-

Fe(NO3)3

No metal + no metal

HF + Rb = RbHF → Fluoruro ácido de Rubidio.

HS + Na = NaHS → Sulfuro ácido de Sodio.

Se +KH = KHSe → Selenuro ácido de potasio.

F + Br = BrF → Fluoruro de bromo.

I + K= KI → Yoduro de potasio

P + Ma + Li = LiMaP → Selenuro doble de Litio y Rubidio

Li + Rb + Se = LiRbSe → Fosfuro doble de Litio y Magnesio.

Direcciones bibliográficas:

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm#up

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_acidas.htm

http://boards2.melodysoft.com/app?ID=quichem&msg=2228

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/salesneutras.htm

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/salesvolatiles.htm

http://mail.itap.edu.mx/estructura/academ/cb/quimica/new_page_26.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20dobles%20triples.htm#cationes

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico cuya fórmula es NaClO.

Contiene el cloro en estado de oxidación +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

El hipoclorito de sodio se utiliza en la mayor parte de los acueductos del norte de Europa y el Norte de América para garantizar la perfecta higiene del agua potable.

Un segundo uso conocido por todos consiste en la desinfección de las aguas de piscina, donde se conoce con el nombre genérico de "cloro", pero resulta igualmente empleado desde hace tiempo en la industria alimentaria o del tratamiento de las aguas residuales y en la desinfección en general.

El método de producción propuesto toma en esencia exactamente lo que las industrias quiímicas siguen para producir el valioso desinfectante en cantidades industriales, con la característica principal de utilizar - por elección precisa- materiales pobres, localizables por tanto en cualquier lugar, incluso en países en vías de desarrollo.

La cantidad de hipoclorito de sodio que se consigue producir con el método propuesto - y que permite obtener una concentración de producto activo semejante a la que se presenta normalmente en comercio- es notable si se considera que en una hora de tratamiento de electrolisis se consigue obtener una cantidad de desinfectante concentrado suficiente para convertir en potable -según los stándar higiénico sanitarios europeos- el agua para beber de un total de cerca de 500- 800 personas por día, y es precisamente el agua destinada al consumo humano la que resulta responsable de la mayor parte de las epidemias como por ejemplo el tifus, salmonelosis, cólera y gastroenteritis.

Citas bibliográficas:

1) LA LEJÍA DESINFECTANTE (Sodio hipoclorito) - info: aquila@protec.it http://www.pqs.org/espa.htm#Introduzione

Direcciones URL:

http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

http://72.14.207.104/search?q=cache:5Zc3JpaF1uMJ:www.carlosboveda.com/Odontologosfolder/odontoinvitadoold/odontoinvitado_18.htm+uso+del+hipoclorito&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:fb4t7fg7F48J:vric.ucdavis.edu/veginfo/foodsafety/GAPs-spanish/por.html+hipoclorito+reglas+de+uso&hl=es

ToxFAQs™ para Hipoclorito de Calcio/Hipoclorito de Sodio. Agencia para sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades. Actualizada por última vez el 25 de octubre del 2004. Explorda el 8 de agosto del 2005. http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html


8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

Los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos es la contaminación y efectos secundarios de esta que son perjudiciales en muchos casos para vida.

Los ácidos inorgánicos, una vez disueltos o dispersos en el agua provenientes de descargas domésticas, agrícolas e industriales o de la erosión del suelo, contaminan el hábitat acuático de muchas especies y perjudican así su vida. También desechos ácidos, alcalinos y gases tóxicos disueltos en el agua como los óxidos de azufre, de nitrógeno, amoníaco, cloro y sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico). Gran parte de estos contaminantes son liberados directamente a la atmósfera y bajan arrastrados por la lluvia. Esta lluvia ácida, tiene efectos nocivos que pueden observarse tanto en la vegetación como en edificios y monumentos de las ciudades industrializadas. (1)

Citas bibliográficas:

1) CONTAMINACIÓN DEL AGUA ( autor anónimo ) http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/17agua.html

Direcciones URL:

Peligros en el laboratorio. http://www.mtas.es/insht/ntp/ntp_480.htm

http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/17agua.html


9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.

Título: “ Elaboración de lejía, a beneficio San Rafael ”

Autores:

Córdova D.

Tamariz E.

Responsable:

Nombre: Erick Giancarlo Tamariz Espinoza –

Correo electrónico: erickj4@gmail.com

Teléfono: 340538

Objetivo académico:

Este proyecto tiene como objetivo ayudar a la gente del caserío de Miraflores para poder mejorar el medio ambiente en el que viven, ya que con estos desinfectantes, mejoraría totalmente el medio en el que viven

Materiales:

-1 litro de aceite de cocina usado, previamente colado (es importante que el aceite a utilizar tenga el menor numero de particulas posible)
-1 litro de agua
-100 gramos de sosa caustica (hidroxido de sodio)
-Alcohol (de quemar, sanitario) o glicerina
-Esencias naturales
-Un cazo (mejor de barro)
-Cocina de fuego
-Un cucharon o espatula grande
-Mascarilla y guantes (para la manipulacion de la sosa)

Procedimiento:


Las cantidades de aceite, agua y sosa, no son criticas, son orientativas. Se puede ir experimentado, por ejemplo con medio litro de agua, medio litro de aceite, 50 gr. de sosa. Probar con mas o menos agua, probar con mas o menos aceite. No conviene utilizar demasiado sosa caustica.

El alcohol, mejor glicerina, sirve para darle mas transparencia al producto final. Las esencias son aromaticas, mejor emplear naturales obtenidas por destilacion.

Fabricacion:

1º. Poner la sosa caustica en el cazo de barro. Añadir el agua. Mezclr bien el agua con la sosa. Mejor emplear sosa triturada que en escamas, que es como la venden. Calentar y llevar a ebullicion. El liquido en ebullicion obtenido es una lejia basica, valida para emplear en casa.

2º. Con la lejia en ebullicion, añadir el aceite. Poner fuego suave. Remover con el cucharon hasta conseguir una pasta espesa. Esto tiene el problema de no conseguir un producto homogeneo, si no es a base de remover mucho (mas de 1/2 hora). Lo que yo hago es dejar que se enfrie la lejia obtenido, luego añado el aceite, lo bato todo con un batidor electrico, y lo vuelvo a poner al fuego (suave) durante un par de horas. Mientras esta en el fuego lento, voy batiendo de vez en cuando. Mejor que el batido sea siempre en el mismo sentido, como cuando hacemos chocolate. Si el jabon no cuaja, remover mas.

3º. Cuando el jabon cuaje, y la mezcla sea liquido-espesa y homogenea, añadir unas gotas de alcohol y otras de aroma. Volver a remover. Cuidado con los vapores de lejia que emanan de la mezcla.

4º. Poner la pasta semiliquida caliente en moldes (metalicos de helado, por ejemplo). Dejar reposar durante unos dias en un lugar que circule el aire.

5º. Al cabo de unos dias obtenemos unas pastillas de jabon. Yo todavia no las he podido emplear como jabon de mano (me quedan muy rugosas), pero si para la lavadora/suelo. Parto un trozo de la pastilla de jabon en pequeñas partes que meto en la lavadora o en el cubo de la fregona. Cuanto mas pequeñas sean esas partes mejor.

La primera y segunda vez que prove de hacer jabon a partir de aceite de cocina usado me salio mal. El truco esta en las proporciones de agua/aceite y sobre todo en el proceso de aplicar calor a la mezcla. He comprobado que es mejor un exceso que quedarse corto.

Utilizo el jabon casero en la lavadora, conjuntamente con suavizante comercial, sin ningun problema. si guardo el jabon casero mucho tiempo se me agrieta y desmenuza el solo.

Tambien se pueden utilizar restos de grasas animales y vegetales, el problema es se como pulverizarlas, pero no como filtrarlas.

En internet y en libros se encuentran informaciones parecidas a las que escribo, pero no la solucion a los problemas de homogeneizacion de la mezcla y conservacion del jabon obtenido.

Agradeceria comentarios si alguien ha probado de hacerse su jabon, o de algun aventajado en quimica. ¿Alguien sabe como hacer biodiesel o lubricante con aceites de cocina usado?.

Salud y autogestion

Citas bibliográficas:

http://www.neurologia.com.mx/PDFs/REVISTA1-3/parte1.pdf

Direcciones URL:

1) http://66.102.7.104/search?q=cache:wbjk9izyPcYJ:www.itacab.org/desarrollo/documentos/fichas_tecnologicas/ficha77.htm+producci%C3%B3n+de+lej%C3%ADa&hl=es

Bibliografía:

Peru Prom; La lejía; http://www.peruprom.com/hogar/lejia.htmlh

El rincón de la ciencia; acción blanquedora de la lejía, http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/PR-6.htm

Fundación eroski; La lejía ¿el desinfectante ideal? http://www.consumaseguridad.com/web/es/sociedad_y_consumo/2001/10/01/462.php